反應(yīng)動力學(xué)的研究認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)的速率與每種反應(yīng)物的濃度成比例，即所謂質(zhì)量作用定律。由這個(gè)定律得知，反應(yīng)速度取決于反應(yīng)物質(zhì)分子相碰的或然率，反應(yīng)物的濃度愈高，這種或然率就愈大，即反應(yīng)速度愈快。

物質(zhì)受熱后，分子活化能可以提高，所以溫度是加快反應(yīng)速度最有利的因素，提高反應(yīng)釜的操作溫度可大大地加快過程的進(jìn)行。對于吸熱反應(yīng)，溫度增高，平衡常數(shù)也提高，故在實(shí)際操作中，盡量使反應(yīng)在最高允許的溫度下進(jìn)行。但是提高溫度尚須考慮可逆反應(yīng)及副反應(yīng)的發(fā)生，并且對于放熱反應(yīng)，溫度增高，平衡常數(shù)降低，因此，往往得要控制在反應(yīng)釜在最高允許的溫度下操作，即適宜的操作溫度。